* 水素結合には、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子が必要です。 NH₄⁺では、水素原子は窒素原子に結合します。これは電気陰性ですが、酸素やフッ素ほど電気陰性ではありません。
* 水素結合には、部分的に陽性の水素原子と電気陰性原子の電子の孤立ペアとの間の静電相互作用が含まれます。 NH₄⁺では、窒素原子には正電荷があり、水素結合に利用できる孤立ペアはありません。
nh₄⁺は水素結合を直接形成しませんが、極性分子とのイオン双極子の相互作用に関与することができます。 アンモニウムイオンの正電荷は、水などの極性分子の負の端を引き付けます。これらの相互作用は水素結合よりも弱いが、それでも水中のアンモニウム塩の溶解度に寄与している。
したがって、NH₄⁺自体は水素結合を形成しませんが、水のような極性分子との相互作用は、その化学的挙動に重要です。
