電気陰性度：
*電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度が高い原子は、電子を強く引き付けます。
*電気陰性度が低い原子は、電子を弱く引き付けます。
イオン結合の形成：
1。電子の伝達： 大きい電気陰性度差を持つ2つの原子が相互作用する場合、より高い電気陰性度を持つ原子は、電気陰性度が低い原子から1つ以上の電子を完全に採取します。
2。イオンの形成： 電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）
*ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高い。
*塩素はナトリウムから電子を取ります。
*ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になり、塩素は負に帯電したイオン（Cl-）になります。
* Na+とcl-の間の静電引力は、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を生成します。
キーポイント：
*電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合が強くなります。
*イオン結合には、通常、金属（低電気陰性度）と非金属（高い電気陰性度）が含まれます。
*イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンで配置されます。
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