純粋な物質：
* シャープ、定義された沸点： 蒸留水のような純粋な物質は、非常に特異的な沸点を持っています。水の場合、標準的な大気圧では100°C（212°F）です。物質が沸騰すると、温度がすべて蒸発するまで一定のままです。
混合物：
* 沸点の範囲： 塩水のような混合物には、さまざまな沸点があります。これは、混合物内の異なるコンポーネントが異なる沸点を持っているためです。 混合物が加熱されると、沸点が最も低い成分が最初に蒸発します。 その後、より多くの成分が蒸発するにつれて温度は上昇し続け、最終的には最高の沸点でコンポーネントの沸点に到達します。
例：
*水のサンプルを加熱し、すべての水がなくなるまで100°Cの一定温度で沸騰することを観察すると、おそらく純粋な物質です。
*塩水のサンプルを加熱し、水が沸騰すると温度が徐々に上昇すると、混合物です。
重要なメモ：
* 不純物は沸点に影響を与える可能性があります： 純粋な物質の少量の不純物でさえ、沸点をわずかに変えることができます。
* 圧力は沸点に影響します： 物質の沸点は大気圧とともに変化します。これが、より高い高度で低温で水が沸騰する理由です。
結論： 沸点は有用な指標になる可能性がありますが、必ずしも決定的なテストではありません。物質の純度について確信するには、クロマトグラフィーや分光法などの他のテストが必要です。
