1。イオン結合：
* 層： ある原子が電子を別の原子に寄付し、2つの反対に帯電したイオン（カチオンと陰イオン）を作成すると発生します。これらのイオン間の静電引力はそれらをまとめます。
* 特性：
*高融点と沸点
*強い絆
*溶融状態または溶解状態で電力を実施します
*通常、金属と非金属の間に形成されます
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）、NaはClに電子を寄付します。
2。共有結合：
* 層： 2つの原子間で電子の共有を伴います。両方の原子が電子を寄与して共有ペアを形成し、両方の原子に安定した電子構成をもたらします。
* 特性：
*イオン結合よりも溶融点と沸点が低い
*原子間の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性になる可能性があります
*通常、非金属の間に形成されます
* 例： H₂O（水）、各水素原子は酸素と電子を共有します。
3。金属債：
* 層： 特に金属原子間で発生します。金属原子の最も外側の電子はゆるく保持され、非局在化されており、金属格子全体を自由に移動する電子の「海」を形成します。
* 特性：
*高融点と沸点
*熱と電気の良好な導体
*順応性（シートにハンマーできます）および延性（ワイヤに引き込むことができます）
* 例： 銅（cu）、金（au）、銀（ag）
他の種類の債券：
上記は最も一般的ですが、他の種類の絆があります。
* 水素結合： 水素原子が酸素や窒素のような高感動性原子に引き付けられる特別なタイプの双極子双極子相互作用。それは、水と生物学的分子の構造において重要な役割を果たします。
* van der Waals Force： 電子分布の変動による分子間の弱い一時的な魅力。彼らはガスの液化に責任があります。
* 共有結合結合： 共有ペアに1つの原子が両方の電子を提供する一種の共有結合。
化学結合の強度と性質は、分子と材料の特性を決定します。これらの結合を理解することは、化学反応と物質の挙動を理解するために不可欠です。
