反応：
*マグネシウム（Mg）は反応金属です。
*酸には、反応に容易に利用できる水素イオン（H+）が含まれています。
プロセス：
1。マグネシウム原子 2つの電子（mg→mg²⁺ +2e⁻）を失い、マグネシウムイオンになります 。
2。水素イオン 酸からこれらの電子を獲得し（2H⁺ +2E⁻→H₂）、水素ガスを形成します 。
3。マグネシウムイオン 酸から残りのイオンと組み合わせて塩を形成 。
方程式：
反応の一般的な方程式は次のとおりです。
mg（s） +2h⁺（aq）→mg²⁺（aq） +h₂（g）
例：
マグネシウムと塩酸（HCl）との反応：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
観測：
* バブル： 水素ガスが放出され、溶液に泡が形成されます。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、熱が放出されます。
* 溶解： マグネシウム金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
* 色の変化： 使用する酸によっては、反応が進むにつれて溶液が色を変える可能性があります。
安全上の注意事項：
*火傷を引き起こす可能性があるため、常に酸を扱います。
*適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*水素ガスの蓄積は爆発的である可能性があるため、閉じた容器でこの反応を実行しないでください。
要約すると、酸はマグネシウムと反応して水素ガス、塩、熱を生成します。この反応は、単一の変位反応の典型的な例です。
