1。コンポーネントを見てください：
* 金属と非金属： イオン化合物は、通常、金属陽イオン（正の帯電イオン）と非金属陰イオン（負に帯電したイオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（NA）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
2。請求を検討してください：
* カチオンとアニオン： イオン化合物は常に正味の中性電荷を持っています。これは、金属陽イオンからの正の電荷が非金属陰イオンからの負の電荷のバランスをとらなければならないことを意味します。
* 例： 塩化ナトリウムでは、ナトリウムが+1イオン（Na +）を形成し、塩素は-1イオン（Cl-）を形成します。 料金は完全にバランスを取ります。
3。一般的な多原子イオンを確認してください：
* 原子のグループ： 一部のイオン化合物には、電荷を持つ単一単位として作用する原子のグループであるポリ原子イオンが含まれています。
* 例： 水酸化ナトリウム（NAOH）には、-1電荷の多原子水酸化物イオン（OH-）が含まれています。
4。物理的特性を考慮してください：
* 高融点と沸点： イオン化合物は、イオンの間に強い静電魅力を持ち、高い融点と沸点をもたらします。
* 室温での固体： ほとんどのイオン化合物は、強い力がそれらをまとめるため、室温で固体です。
* 溶解したときに電気を伝達するか、溶けます： イオン化合物は水に溶けたり溶けたりすると、イオンが自由に移動できるため、電気を導入できます。
5。化学式：を使用します
* バイナリ化合物： バイナリイオン化合物（金属および非金属）の式は通常、単純なパターンに従い、金属陽イオンが最初にリストされ、非金属陰イオンが2番目にリストされます。
* 多原子化合物： 多原子イオンを備えた化合物の式には、多くの場合、多原子イオンの周りの括弧が含まれて、その多様性を示します。
イオン化合物の例：
*塩化ナトリウム（NaCl）
*臭化カリウム（KBR）
*酸化カルシウム（CAO）
*硫酸マグネシウム（MGSO4）
*塩化アンモニウム（NH4CL）
注： これらのルールにはいくつかの例外がありますが、それらはイオン化合物を識別するための良い出発点として機能することができます。
