1。ベースとして行動する：
* 電子の孤独なペア： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この孤立したペアは、酸からプロトン（h⁺）を容易に受け入れ、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。
* 酸との反応： アンモニアが酸と反応すると、塩基として機能します。たとえば、塩酸（HCl）と反応して塩化アンモニウム（NH₄CL）を形成します。
nh₃（aq） + hcl（aq）→nh₄cl（aq）
2。酸として作用する：
* 弱いコンジュゲート酸： アンモニアが陽子が弱酸であることを受け入れるときに形成されるアンモニウムイオン（nh₄⁺）。より強いベースの存在下で陽子を寄付できます。
* 強い塩基との反応： アンモニアは、水酸化ナトリウム（NAOH）などの強力な塩基と反応して、アミドイオン（NH₂⁻）を形成することができます。
nh₃（aq） + naoh（aq）→nh₂⁻（aq） +na⁺（aq） +h₂o（l）
要約：
アンモニアの両性自然は、反応環境に応じて、プロトン（ベースとして作用する）とプロトン（酸として作用する）の両方を受け入れる窒素原子の能力に由来します。この汎用性により、アンモニアはさまざまな化学反応とプロセスにおける重要な化合物になります。
