類似点：
* 両方とも静電相互作用が含まれます： 両方のタイプの結合は、反対の電荷間の静電引力に基づいています。イオン結合では、魅力は積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間にあります。水素結合では、引力は部分的に陽性の水素原子と部分的に負の原子（通常は酸素、窒素、またはフッ素）の間にあります。
違い：
* 強さ： イオン結合は、水素結合よりも著しく強いです。これは、反対に帯電したイオン間の静電引力が、部分的に陽性の水素と部分的に負の原子の間の魅力よりもはるかに強いためです。
* 結合の性質： イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、イオンが形成されます。水素結合には電子の共有が含まれますが、共有は不平等であり、水素原子の部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷をもたらします。
* 方向性： 水素結合は方向性であり、宇宙に特定の方向を持っていることを意味します。イオン結合は非方向性であり、任意の方向に形成できることを意味します。
* 融点/沸点： イオン結合を持つ物質は、イオン間の静電引力が強いため、水素結合を持つ物質よりもはるかに高い融点と沸点を持っています。
* 溶解度： イオン化合物は一般に、水分子がイオンを囲み、イオン結合を破壊する可能性があるため、水のような極性溶媒に溶けます。水素結合は、水中の極性分子の溶解度にも重要です。
概要：
両方のタイプの結合には静電相互作用が含まれますが、イオン結合ははるかに強力であり、電子の完全な移動を伴い、非方向です。水素結合は弱く、電子の不平等な共有を伴い、方向性があります。
これが簡単な類推です：磁石を想像してください。磁石には、互いに強く引き付ける北極と南極があります。これはイオン結合のようなものです。極が弱い2つの磁石を想像してください。これらの磁石はお互いを引き付けますが、それほど強くはありません。これは水素結合のようなものです。
