その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1のアルカリ金属です。 1つの価電子があり、安定したオクテットを達成するためにその電子を失う可能性があります。これにより、+1電荷が発生し、ナトリウムイオン（Na⁺）が形成されます。
* フッ素（f） 周期表のグループ17のハロゲンです。 7つの価電子があり、安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得する可能性があります。これにより、-1電荷が発生し、フッ化物イオン（F⁻）が形成されます。
* イオン結合 反対に充電されたイオンが互いに引き付けると発生します。 NAFの場合、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）は、負に帯電したフッ化物イオン（F⁻）に引き付けられ、安定したイオン化合物を形成します。
したがって、化学式NAFは、イオン化合物化合物フッ化物ナトリウムの1つのナトリウムイオン（Na⁺）と1つのフッ化物イオン（F⁻）の比を表します。
