* 電気陰性の差： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。電気陰性度のこの大きな違いは、ナトリウムから塩素への電子の完全な移動につながります。
* イオンの形成： ナトリウム原子は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素原子は電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
イオン結合の重要な特性：
* 金属と非金属： 通常、金属と非金属が含まれます。
* 電子移動： 1つの原子は電子を失い、もう1つの原子は電子を獲得します。
* 強い静電引力： 得られたイオンは、強い静電力によって結合されます。
* 高融点と沸点： 強い静電魅力のため。
* 室温での固体： ほとんどのイオン化合物は固体です。
* 導電率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
