複合極を作るのは何ですか？
* 電気陰性の差： 極性分子は、分子内の原子間の電気陰性度に有意な差があります。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 分子形状： 電気陰性度に違いがある場合でも、ジオメトリが対称である場合、分子は非極性である可能性があり、双極子がキャンセルされます。
極地化合物の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、双極子モーメントを作成します。 分子の曲がった形状は、これらの双極子がキャンセルしないことを意味します。
* エタノール（c₂h₅oh）： ヒドロキシル基（OH）の酸素原子はより電気陰性であり、極性領域を作り出します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、ピラミッド型の形状により、双極子がキャンセルされないようにします。
* グルコース（c₆h₁₂o₆）： 複数のヒドロキシル基（OH）は、グルコースを極分子にします。
* 酢酸（Ch₃COOH）： カルボニル基（C =O）とヒドロキシル基（OH）は極地領域を作成します。
極地化合物の一般的なクラス：
* アルコール： ヒドロキシル基（OH）が含まれています。
* aldehydes： 炭素鎖の終わりにカルボニル基（C =O）を含む。
* ケトン： 炭素鎖内にカルボニル基（C =O）を含む。
* カルボン酸： カルボニルとヒドロキシル基を含むカルボキシル基（COOH）が含まれています。
* アミン： アミノ基（NH₂）が含まれています。
* アミド： アミド基（CONH₂）が含まれています。
* 塩： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されるイオン化合物。
覚えておくべきキーポイント：
*分子の電気陰性原子が多いほど、極性になる可能性が高くなります。
*分子の形状は非常に重要です。対称的な形状は、極性結合でも非極性分子につながる可能性があります。
*極地化合物は一般に極性溶媒（水など）によく溶解しますが、非極性化合物は非極性溶媒（油など）によく溶解します。
特定の化合物を念頭に置いている場合は、その構造を検索し、原子間の電気陰性度の違いを確認できます。 また、オンラインツールを使用して双極子モーメントを計算し、極性を予測することもできます。
