* 電子構成： ナトリウム（NA）の原子数は11です。つまり、11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります。 ほとんどの要素では、これは8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* イオン化： 1つの電子を失うことにより、ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります。これにより、より安定した構成である完全な外側シェル（2、8）が残ります。
本質的に、1つの電子を失うことで、ナトリウムは、その高い安定性で知られているNoble Gas Neon（NE）と同じ電子構成を実現できます。 これは、イオンと化学結合の形成における重要な原動力です。
