キーポイント：
* イオン結合： ナトリウムと塩素はイオン結合を形成します 。これは、電子が一方の原子から他の原子に伝達されることを意味します。
* 静電引力： 電子の移動により、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が生じます。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
* フォーミュラユニット： 塩化ナトリウム中のイオンの最も単純な比率は1：1です。これは、すべてのナトリウムイオン（Na+）に1つの塩化物イオン（Cl-）があることを意味します。これは、化学式 naCl で表されます 。
他の組み合わせではないのはなぜですか？
Na2clやNaCl2のような組み合わせが表示されない理由を疑問に思うかもしれません。 これは、イオン結合の性質に帰着します。
* 安定性： 1：1比（NACL）が最も安定した配置です。ナトリウムと塩素の両方について、オクテットのルール（外側の殻に8つの電子を持つ傾向）を満たします。
* 静電バランス： イオンの電荷は、中性化合物を作成するためにバランスを取る必要があります。 他の組み合わせは、電荷の不均衡につながり、安定しません。
要約：
通常の状態では、ナトリウムと塩素は反応して、塩化ナトリウムイオンと塩化物イオンの1：1の比率で塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。これは、イオン結合の性質のために可能な唯一の安定したニュートラルな組み合わせです。
