1。バランスの取れた化学式を書きます：
ca（s） + 2hcl（g）→cacl₂（aq） +h₂（g）
2。理想的なガス法を使用して水素のモルを見つける：
* 温度をケルビンに変換： 62°C + 273.15 =335.15 K
* 理想的なガス法： pv =nrt
* P =圧力=1.62 ATM
* v =ボリューム=11.4 l
* n =h₂のモル（私たちが見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* T =温度=335.15 K
* n：を解決します
n =（pv） /（rt）=（1.62 atm * 11.4 l） /（0.0821 L・atm / mol・k * 335.15 k）
n≈0.675モルH₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、HClのモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、2モルのHClが反応して1モルのH₂を生成することを示しています。
*したがって、必要なHClのモルは、h₂の2倍のモルです：0.675モルh₂ * 2 =1.35モルhcl
4。理想的なガス法をもう一度使用して、HCLの量を見つけます：
* HCl（n =1.35モル）、圧力（p =1.62 atm）、および温度（t =335.15 k）のモルを知っています。
* 理想的なガス法： pv =nrt
* v：を解決します
v =（nrt） / p =（1.35モル * 0.0821 L・mol・k * 335.15 k） / 1.62 atm
V≈22.3l
したがって、過剰なカルシウムと反応して11.4 Lの水素を1.62°Cおよび62°Cで生成するために、約22.3 LのHClガスが必要です。
