1。質量は同じままです： これは最も基本的な原則であり、質量の保存法則として知られています。どんな反応が起こっても、関与する物質の総質量は常に前後に同じです。これは、原子が化学反応で作成または破壊されず、再配置されているためです。
2。各要素の原子の総数は同じままです： これは、質量の保存法則の直接的な結果です。分子が変化しても、それらを構成する原子はただシャッフルされています。
3。ボリュームは同じままではない場合があります： 反応の性質に応じて、システムの体積が変化する可能性があります。たとえば、ガスが生成されると、体積が増加する可能性があります。
4。エネルギーは同じままではないかもしれません： 化学反応は、エネルギー（発熱）を放出するか、エネルギー（吸熱）を必要とする可能性があります。これは、容器の温度が変化する可能性があることを意味します。
5。圧力は同じままではない場合があります： これは、反応物と生成物の状態に依存します。ガスが生成されると、閉じた容器内の圧力が増加する可能性があります。
例：
水素ガス（H2）を酸素ガス（O2）で反応させることを想像して、水（H2O）を生成します。 物事がどのように変化するかは次のとおりです。
* 質量： 反応前の水素と酸素の総質量は、生成された水の質量に等しくなります。
* 原子： 水素と酸素原子の数は同じままです。
* ボリューム： 混合物の体積は、2つのガス分子が結合して1つの液体分子を形成するにつれて減少する可能性があります。
* エネルギー： この反応はエネルギー（発熱）を放出するため、容器の温度が上昇します。
* 圧力： 体積が減少すると圧力が低下する可能性があります。
結論： 各要素の質量と原子の数は常に同じですが、化学反応では体積、温度、圧力などの他の特性が変化する可能性があります。
