1。バランスの取れた方程式
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
Fe（s） + 2 HCl（aq）→fecl₂（aq） +h₂（g）
2。酸化と還元の識別
* 酸化： 電子の損失を伴い、酸化数が増加します。
* 削減： 電子の増加を伴い、酸化数が減少します。
3。酸化数の変化の分析
* fe： Feの酸化数は、0（元素Fe）から+2（fecl₂）になります。 これは酸化数の増加であり、酸化を示しています 。
* H： Hの酸化数は、+1（HCl）から0（H₂）になります。これは酸化数の減少であり、の減少を示しています 。
4。酸化半反応
酸化半反応は、酸化を受けている種のみに焦点を当てています。
fe（s）→fe²⁺（aq） +2e⁻
説明：
* Feは2つの電子を失い、Fe²⁺になります。
*電子（E⁻）は、酸化プロセスの産物として示されています。
重要な注意： 酸化半反応は、原子と電荷の両方の点でバランスをとる必要があります。この場合、鉄原子のバランスが取れており、2つの電子を生成物側に追加することにより、電荷のバランスが取れます。
