1。名前：
* 化合物のタイプの識別：
* イオン化合物： 通常、金属と非金属が含まれています。金属の名前は最初に命名され、その後、非金属が「-ide」に変更されました。 例：塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）
* 共有化合物： 通常、2つ以上の非金属で構成されています。最初の要素はそのフルネームで命名され、2番目の要素は、存在する原子の数（モノ、ディ、トリ - 、テトラなど）を示すプレフィックスを使用し、その後、そのエンディングが「-ide」に変更された非金属が続きます。例：二酸化炭素（CO2）、三酸化硫黄（SO3）
* 酸： 水素（H+）と非金属または多原子イオンが含まれています。
* バイナリ酸 （H +非金属）接頭辞「Hydro-」と接尾辞「酸酸」があります。例：塩酸酸（HCL）、フルオリン酸（HF）
* オキソシド （H +多原子イオン）は、多原子イオンに基づいて命名されています。多原子イオンが「-ite」で終わる場合、酸は「-ous酸」で終わります。多原子イオンが「-ate」で終わると、酸は「酸酸」で終わります。例：硫酸（H2SO4）、亜硝酸（HNO2）
* 名前のローマ数字： 複数の酸化状態を持つ可能性のある遷移金属に使用されます。ローマ数字は、金属イオンの電荷を示しています。 例：鉄（II）酸化物（FeO）、鉄（III）酸化物（Fe2O3）
* 名前の接頭辞： 共有化合物内の各元素の原子の数を示します。 例：一酸化炭素（CO）、二酸化炭素（CO2）、五酸化リン（P2O5）
2。式：
* 化学記号： 各要素は、一意のシンボルで表されます（たとえば、水素の場合はh、酸素の場合はナトリウムのNa）。
* subscripts： 化合物内の各元素の原子の数を示します。 添え字がない場合、1と想定されています。
* ブラケット： ポリ原子イオン（正味電荷の原子のグループ）に使用するために、添え字がグループ全体に適用されることを示します。例：（NH4）2SO4（硫酸アンモニウム）、CA（OH）2（水酸化カルシウム）
認識のためのヒント：
* 一般的な多原子イオンを記憶します： これは、それらを含むオキソアシドと化合物を認識するのに役立ちます。
* さまざまな種類の化合物を命名するためのルールを理解する： あなたの理解を固めるために、フォーミュラの命名と書き込みを練習します。
* 参照として周期表を使用します： 要素とその特性に関する情報を提供します。
例：
名前： 硫酸ナトリウム
式： NA2SO4
認識：
* イオン化合物： ナトリウム（金属）と硫酸塩（多原子イオン）が含まれています。
* 名前は料金：を示します ナトリウムは+1で、硫酸塩は-2です。
* 式は電荷を反映しています： 2つのナトリウムイオン（各+1）は、1つの硫酸イオンの電荷のバランスを取ります（-2）。
覚えておいてください： 化学命名と式の背後には論理システムがあります。原則を理解することにより、彼らが伝える情報をデコードできます。
