1。バランスの取れた化学式を書きます：
mgo（s） +h₂o（l）→mg（oh）₂（aq）
2。可溶性および不溶性化合物を特定します：
*酸化マグネシウム（MGO）は固体であり、したがって不溶性です。
*水（H₂O）は液体です。
*水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）はわずかに溶けやすい固体ですが、簡単にするために、それを可溶性と解離として扱います。
3。完全なイオン方程式を書きます：
MGOは不溶性であるため、解離しません。 また、水は大幅に解離しません。 可溶性Mg（OH）₂イオンに分離します。
MGO（s） +h₂o（l）→mg²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
4。観客イオンを特定してキャンセルします：
すべての種が水酸化マグネシウムの形成に関与しているため、この反応には観客イオンはありません。
5。正味のイオン方程式は、完全なイオン方程式と同じです：
MGO（s） +h₂o（l）→mg²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
したがって、酸化マグネシウムと水との反応のための正味イオン方程式は次のとおりです。
MGO（s） +h₂o（l）→mg²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
