* イオン半径の理解： イオン半径は、イオンの核とその最も外側の電子シェル間の距離です。
* イオン半径の傾向：
* グループのダウン： 周期表のグループを下に移動すると、イオン半径が増加します。これは、電子シェルの数が増加するためです。
* 期間にわたる： イオン性半径は、期間を移動すると減少します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子をより強く引き付け、それらを核に近づけるためです。
* 硫黄の位置： 硫黄は、グループ16（カルコゲンとも呼ばれる）と周期表の期間3にあります。
硫黄よりも大きなイオン半径を持つ元素を見つけるには、次のことを検討する必要があります。
1。グループ16の硫黄の下の要素： これらの元素は、電子シェルが追加されているため、より大きなイオン半径を持ちます。例には、セレン（SE）とテルリウム（TE）が含まれます。
2。同じ期間の要素が硫黄の左側： これらの元素は、陽子が少なく、したがって最も外側の電子に弱い引力を持つため、より大きなイオン半径を持ちます。例には、リン（P）とシリコン（SI）が含まれます。
したがって、、のような要素 セレン（SE）およびテルリウム（TE）**は、硫黄よりもイオン半径が大きい。
