* アルカリ金属： これらの要素は、周期表のグループ1にあります。それらは、原子にゆるく結合した単一の原子価電子を持っています。これにより、安定したオクテットを達成するためにこの電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* ハロゲン： 周期表のグループ17にあるハロゲンには、7つの原子価電子があります。それらは非常に感動的であり、電子を強く引き付けることを意味します。安定したオクテットを達成するために、彼らは容易に電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
反応：
アルカリの金属とハロゲンが反応すると、アルカリの金属はその電子をハロゲンに容易に寄付します。この電子の伝達は、塩を形成するイオン結合を作成します。
例：
ナトリウム（NA）と塩素（CL）との反応を考えてみましょう。
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、それを失いたいと考えています。
*塩素（CL）には7つの価電子があり、1つを獲得したいと考えています。
それらが反応すると、ナトリウムはその電子を塩素に失い、ナトリウム陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、塩化ナトリウム（NaCl）を形成し、テーブル塩を形成します。
なぜ攻撃的ですか？
* 高い反応性： アルカリの金属とハロゲンは、電子を獲得または失う傾向があるため、非常に反応します。これにより、反応は迅速に進行し、多くの場合、エネルギーが大幅に放出されます。
* 発熱反応： イオン結合の形成はかなりの量のエネルギーを放出し、反応を発熱し、しばしば活発にします。
要約：
ハロゲンとアルカリの金属の間の攻撃的な反応は、アルカリ金属が電子とハロゲンを失うようにする強い傾向によって促進されます。これにより、発熱プロセスであるイオン結合が形成されます。
