* 限定イオン化： シュウ酸は2つの陽子（H⁺イオン）を供与することができますが、溶液中に完全にイオン化することはありません。それは部分的にしか解離しません。つまり、分子のかなりの部分が未結合のh₂c₂o₄として残っていることを意味します。これは、溶液中に完全にイオン化する塩酸（HCl）のような強酸とは対照的です。
* 誘導効果： シュウ酸中の2つのカルボキシル基は近くにあります。 1つのカルボキシル基の電子吸引誘導効果は、他のカルボキシル基のO-H結合を弱め、プロトンが解離することをわずかに困難にします。
* 陰イオンの安定性： 両方の陽子の喪失後に形成されたシュウ酸アニオン（C₂O₄²⁻）は比較的安定しています。この安定性により、酸がさらなる陽子を寄付し、完全にイオン化する可能性が低くなります。
要約すると、シュウ酸アニオンの限られたイオン化、誘導効果、および安定性は、弱酸としてのシュウ酸の分類に寄与します。
注： シュウ酸は弱酸と見なされますが、依然として腐食性であり、不適切に摂取または処理された場合に有害になる可能性があります。
