その理由は次のとおりです。
* 銅の原子番号は29 です 、つまり、29個の陽子と29個の電子があります。
* 銅の前の貴重なガスは、18個の電子を持つアルゴン（AR）です。 ノーブルガス表記を使用して、電子構成を短縮します。
* 残りの11個の電子は、次の軌道に分布します。
*3d¹⁰（10電子）
*4S¹（1電子）
なぜ[ar]3d⁹4s²？
4s軌道が最初に満たされることを期待するかもしれませんが、実際には、3D軌道は余分な電子を獲得します。これは、が完全に満たされたまたは半分充填されたD軌道がより安定しているという事実によるものです 。
したがって、銅の電子構成は [ar]3d¹⁰4s¹です このより大きな安定性を達成するため。
