その理由は次のとおりです。
* 反応性シリーズ： 金属は、その反応性に基づいてシリーズに配置されます。 最も反応性の高い金属は上部にあり、最も反応性の低いものは下部にあります。
* 変位反応： より反応性の高い金属を、より反応性の低い金属イオンを含む溶液に配置すると、より反応性の高い金属は、溶液からより反応性の低い金属を置き換えます。
* 酸中の水素： 酸には水素イオン（H+）が含まれています。
酸から水素を置き換えることができる金属：
* グループ1（アルカリ金属）＆グループ2（アルカリアースメタル）： これらの金属は非常に反応性があり、酸から水素を簡単に置き換えることができます。例：リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、カルシウム（CA）、マグネシウム（Mg）
* いくつかの遷移金属： 一部の遷移金属は、水素を置換するのに十分な反応性もあります。 例：亜鉛（ZN）、鉄（FE）、アルミニウム（AL）
例：
亜鉛（Zn）が塩酸（HCl）に追加されると、次の反応が発生します。
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Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
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この反応では、亜鉛は塩酸から水素を変位させて塩化亜鉛と水素ガスを形成します。
注：
* すべての金属がすべての酸と反応するわけではありません。 特異的酸と金属の反応性は、反応が発生するかどうかを決定します。
* 一部の金属は水素よりも反応性が低く、酸から変位しません。 例：銅（CU）、銀（AG）、ゴールド（AU）
