* バリウム 周期表のグループ2にある金属です。金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。バリウムは、安定した電子構成を実現するために2つの原子価電子を容易に失い、ba²⁺イオンになります。
* ヨウ素 周期表のグループ17にある非金属です。非金属は、電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。ヨウ素は1つの電子を獲得して外側の殻を満たし、i.イオンを形成します。
正に帯電したバリウム陽イオン（ba²⁺）と負に帯電したヨウ化アニオン（i⁻）の間の静電引力は、イオン化合物の形成をもたらします。 。 この化合物の式はbai₂です 、1つのバリウムイオンの電荷のバランスをとるために2つのヨウ化物イオンが必要であることを示しています。
