* 塩： 金属陽イオンから形成された化合物と酸からの陰イオン。
* 水素ガス（H 2 ）： このガスは、しばしば溶液中に泡が形成されるものとして観察されます。
一般式：
酸 +金属→塩 +水素ガス
例：
* 亜鉛（Zn）と反応する塩酸（HCl）：
2 hcl（aq） + zn（s）→zncl 2 （aq） + h 2 （g）
説明：
1。酸はH+イオンを提供します： 酸、この場合、HClは水素イオン（H+）を金属に寄付します。
2。金属は電子を失います： 金属である亜鉛は、電子（酸化）を失い、正に帯電したイオン（Zn2+）になります。
3。塩の形成： 亜鉛イオン（Zn2+）は、酸から塩化物イオン（Cl-）と結合し、塩化亜鉛（ZnCl2）を形成し、溶液に溶解します。
4。水素ガス放出： 酸からの水素イオン（H+）は、電子を獲得し（還元）、結合して水素ガス（H2）を形成します。
重要なメモ：
* すべての金属が酸と反応するわけではありません： 金属と酸との反応性はさまざまです。 金やプラチナなどの一部の金属は、ほとんどの酸では反応しません。
* 使用酸： 塩酸（HCl）や硫酸（H2SO4）などの強酸は、酢酸（CH3COOH）のような弱酸よりも反応性が高くなっています。
* 安全性： 酸と金属の間の反応は発熱性であり、熱を放出し、いくつかは可燃性または毒性ガスを生成する可能性があります。これらの反応は常に注意を払って、そして十分に換気のある領域で処理してください。
