1。反応
反応は単一の変位反応です。
Zn（s） +2agno₃（aq）⇌zn（no₃）₂（aq） + 2ag（s）
2。 標準削減電位
関係する半分反応には、標準削減電位（E°）が必要です。
* zn²⁺（aq） +2e⁻zn（s） E°=-0.76 v
* ag⁺（aq） +e⁻ag（s） E°=+0.80 V
3。 標準セル電位（E°セル）の計算
* 酸化と還元を識別します：
*亜鉛は酸化されます（電子が失われます）：Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
*銀が減少します（電子のゲイン）：2ag⁺（aq） +2e⁻→2ag（s）
* e°セルの計算：
e°cell =e°（還元）-e°（酸化）
E°Cell =0.80 V-（-0.76 V）=1.56 V
4。 E°細胞とK の関係
標準細胞電位（E°細胞）と平衡定数（k）は、次の方程式によって関連しています。
E°Cell =（rt/nf）ln k
どこ：
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =ケルビンの温度（25°C =298 K）
* n =転送された電子のモル数（この反応で2）
* f =ファラデーの定数（96,485 c/mol）
5。 k の解決
方程式を再配置してkを解く：
ln k =（nfe°cell） /（rt）
k =exp [（nfe°cell） /（rt）]
値を置き換えます：
k =exp [（2 * 96485 c/mol * 1.56 v）/（8.314 j/mol・k * 298 k）]]
k≈1.4x10⁵²
したがって、亜鉛金属と25°Cの銀硝酸溶液との反応の平衡定数（k）は約1.4 x10⁵²です。
重要な注意： この非常に大きなKの値は、反応が製品の形成（硝酸亜鉛と銀）を強く支持することを示しています。言い換えれば、反応は本質的に完了になります。
