1。火の熱：
*バーナーに火をつけると、燃料にエネルギーを提供しています（プロパンや天然ガスなど）。
*このエネルギーは、燃料分子内の結合を破壊し、電子を放出し、熱く励起状態を作り出します。
2。興奮した電子：
*原子の電子は通常、核の周りの特定のエネルギーレベル（軌道）を占めます。
*炎からの熱エネルギーにより、これらの電子の一部がより高いエネルギーレベルにジャンプします。 これは励起と呼ばれます 。
3。緩和と光子放出：
*励起された電子は不安定で、元の低エネルギーレベルに戻りたいと考えています。
*彼らがそうするとき、彼らは photon と呼ばれる小さな光のパケットとして過剰なエネルギーを放出します 。
*光子の色は、電子の励起状態と基底状態の間の特定のエネルギー差に依存します。
4。カラースペクトル：
*異なる要素には、異なる電子構成（軌道内の電子の配置）があります。
*これは、レベル間のエネルギーの違いが各要素に固有であり、異なる色の光子が放出されることを意味します。
5。例：
* ナトリウム： ナトリウムの興奮した電子は黄色の光子を放出し、明るい黄色の炎を与えます。
* 銅： 励起銅原子は青緑色の光子を放出し、緑がかった炎を生成します。
* カリウム： カリウムはバイオレットラベンダーの色を放出します。
6。炎の色と化合物：
*純粋な要素は特徴的な色を放出しますが、化合物（塩など）も炎の色に寄与する可能性があります。
*たとえば、塩化ナトリウム（テーブル塩）の炎の黄色は、主にナトリウム原子から来ています。
7。火炎テスト：
*火炎テストは、加熱時に生成する色に基づいて要素を識別するために化学で使用される手法です。
キーテイクアウト： 炎の色は、原子の励起電子が基底状態に戻り、光光子としてエネルギーを放出した結果です。色は、炎に存在する要素または化合物に固有です。
