1。溶質と溶媒の性質：
* 溶解度： 溶質が溶媒に溶解する固有の能力が主要な要因です。溶媒と同様の極性を持つ溶質（ような溶解のような）は、溶解度が高くなります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間の引力の強度（たとえば、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力）は、溶解度に影響します。より強い相互作用は、より高い溶解度につながります。
* 溶質 - ソリュート相互作用： 溶質分子間の強い相互作用は、溶解を妨げる可能性があります。
2。温度：
* 溶解度： ほとんどの固体溶質の場合、溶解度は温度とともに増加します。これは、熱エネルギーの増加により、より多くの溶質分子が引力を克服し、溶解できるためです。
* 蒸気圧： 液体の場合、温度の上昇は蒸気圧が高くなり、溶質の液相と気体の間の平衡に影響を与える可能性があります。
3。圧力：
* 溶解度： 圧力は、液体へのガスの溶解度に大きな影響を及ぼします。 ヘンリーの法律は、ガスの溶解度は液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。
* 固体および液体溶質： 圧力は、液体中の固体と液体の溶解度に無視できる影響を及ぼします。
4。濃度：
* 飽和点： 溶液が飽和状態にあるときに平衡点に達します。つまり、溶質の最大量が特定の温度と圧力で溶解しました。 この点を超えて溶質を追加することはさらなる溶解につながることはなく、過剰な溶質は溶解していないままになります。
5。表面積：
* 溶解率： 溶質のより大きな表面積は、より多くの分子を溶媒にさらし、より速い溶解速度をもたらします。ただし、平衡点自体は表面積によって直接影響を受けるものではありません。
6。攪拌/攪拌：
* 溶解率： 攪拌または攪拌は、新鮮な溶媒を溶質と接触させることにより、溶質をより速く溶解するのに役立ちますが、平衡点を変えません。
7。その他の要因：
* 他の溶質の存在： 溶液中に他の溶質の存在は、ターゲット溶質の溶解度に影響を与える可能性があります。
* ph： pHは、特定の化合物、特に酸または塩基である化合物の溶解度に大きく影響する可能性があります。
重要な概念： 平衡は動的なプロセスです。平衡状態では何も起こらないように見えますが、溶解した溶解分子と未溶解溶質分子の間には絶え間ない交換があります。 溶解と降水の速度は平衡状態で等しくなります。
