1。燃焼のエンタルピーを決定
メタンの燃焼エンタルピー（ΔH）は、1モルのメタンを完全に燃やしたときに放出される熱の量です。この値は通常、参照表または教科書にあります。
*ΔH（CH4）=-890 kJ/mol
2。熱をモルに変換します
*燃焼のエンタルピーを使用して、希望の熱（267 kJ）をメタンのモルに変換します。
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ch4 =（熱放出） /（燃焼のΔh）のモル
Ch4 =（267 kJ） /（-890 kJ / mol）=-0.3 molのモル
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*注：負の兆候は、熱が放出されていることを示しています（発熱反応）。次のステップのサインを無視します。*
3。ほくろを質量に変換します
*メタンのモル質量（16.04 g/mol）を使用して、モルをグラムに変換します。
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CH4 =（CH4のモル） *（CH4のモル質量）の質量
Ch4 =（0.3 mol） *（16.04 g/mol）=4.81 gの質量
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したがって、267 kJの熱を放出するには、約4.81グラムのメタンを燃やす必要があります。
