1。酸化と減少の半反応を特定します
* 酸化番号の割り当て： 反応物と生成物の各元素の酸化数を決定します。酸化数を割り当てるためのルールを覚えておいてください。
*元素状態の要素の酸化数は0です。
*単原子イオンには、電荷に等しい酸化数があります。
*化合物では、酸素の酸化数は通常-2です（過酸化物を除く、-1）。
*化合物では、水素の酸化数は通常+1です（金属水素化物を除く、-1）。
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*ポリ原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 変更を識別します： 反応中に酸化数を変更する要素を見つけます。
* 増加する要素 その酸化数は酸化です 。
* が減少する要素 その酸化数は減少しています 。
* 半分反応を書きます： 全体的な反応を2つの半分反応に分けます。1つは酸化用、もう1つは減少用です。
2。バランス原子（酸素と水素を除く）
* 原子のバランス 酸化または還元を受けている各半分反応で。
3。酸素原子のバランス
酸性溶液中の * ： より多くの酸素原子を必要とするH₂O分子を側面に追加します。
* 基本ソリューション： より多くの酸素原子を必要とする側にOH⁻イオンを追加します。 次に、方程式の反対側に等しい数のh₂o分子を追加します。
4。水素原子のバランス
酸性溶液中の * ： より多くの水素原子を必要とする側面にh⁺イオンを追加します。
* 基本ソリューション： より多くの水素原子が必要な側面にOH⁻イオンを追加します。 次に、方程式の反対側に等しい数のh₂o分子を追加します。
5。バランスチャージ
* 電子を追加（e⁻） 両側で料金を等しくするために、より正の電荷がある各半分反応の側面に。
6。ハーフ反応（必要に応じて）を掛けます
* 化学量論係数を調整します 各半反応の前で、酸化の半反応で失われた電子の数は、減少半反応で得られた電子の数に等しくなります。
7。半分反応を組み合わせます
* バランスの取れた半反応を追加します 一緒に、方程式の両側に現れる電子をキャンセルします。
8。簡素化
* 方程式を簡素化 同様の用語を組み合わせて、一般的な要因をキャンセルすることにより。
例：酸性溶液中の過マンガン酸カリウム（Kmno₄）と硫酸鉄（feso₄）の反応のバランス
1。酸化と還元を識別する：
* 酸化： fe²⁺→fe³⁺（Feは酸化数を+2から+3に増やします）
* 削減： mno₄⁻→mn²⁺（mnは+7から+2に酸化数を減少させます）
2。バランス原子：
* 酸化： fe²⁺→fe³⁺
* 削減： mno₄⁻₄⁻→mn²⁺ +4h₂o（製品に4h₂oを追加することで酸素のバランスを取る）
3。バランス水素：
* 酸化： fe²⁺→fe³⁺
* 削減： mno₄⁻ +8h⁺→mn²⁺ +4h₂o（反応物に8時間を加えることで水素のバランス
4。バランスチャージ：
* 酸化： fe²⁺→fe³⁺ +e⁻（製品に1つの電子を追加）
* 削減： mno₄⁻ +8h⁺ +5e⁻→mn²⁺ +4h₂o（反応物に5つの電子を追加）
5。等電子に乗算します：
* 酸化： 5fe²⁺→5fe³⁺ +5e⁻（5を掛ける）
* 削減： mno₄⁻ +8h⁺ +5e⁻→mn²⁺ +4h₂o
6。組み合わせて簡素化：
*5fe²⁺ +mno₄⁻ +8h⁺→5fe³⁺ +mn²⁺ +4h₂o
バランスの取れた酸化還元方程式はです
5fe²⁺ +mno₄⁻ +8h⁺→5fe³⁺ +mn²⁺ +4h₂o
