1。イオン化合物：
* 定義： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成される化合物です。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、炭酸カルシウム（CACO3）、硫酸マグネシウム（MGSO4）、硝酸アンモニウム（NH4NO3）、
* イオンの生成方法： 水に溶解すると、陽イオンと陰イオンの間のイオン結合が壊れているため、イオンが溶液中に自由に移動できます。
2。分子化合物：
* 定義： これらは、原子間の電子の共有によって形成された化合物であり、共有結合を形成します。すべての分子化合物が電解質であるわけではありません。
* 例：
* 強酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 弱酸： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）
* 弱いベース： アンモニア（NH3）
* イオンの生成方法： 一部の分子化合物は溶液中に解離します。つまり、イオンに分解されます。
* 強酸と塩基 水中で完全に解離します。つまり、すべての分子がイオンを形成します。
* 弱酸と塩基 部分的にのみ解離します。つまり、それらの分子の一部のみがイオンを形成します。
注：
* 非電解質： これらの化合物は、水に溶解してもイオンを産生しません。例には、砂糖、アルコール、および多くの有機化合物が含まれます。
* 溶解度： 化合物が水に溶解する程度は、溶液中のイオンの濃度を決定します。一部のイオン化合物は水にあまり溶けないため、多くのイオンを産生しません。
* イオン化対解離： イオン化とは、分子化合物からのイオンの形成を指し、解離とは既存のイオンのイオン化合物からの分離を指します。
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