1。バランスの取れた酸化還元反応を書きます
あなたが説明している反応は次のとおりです。
mno₄⁻ +5fe²⁺ +8h⁺→mn²⁺ +5fe³⁺ +4h₂o
2。 モル比を決定します
バランスの取れた方程式は、1モルのmno₄⁻が5モルのfe²⁺を酸化できることを示しています。
3。 fe²⁺のモルを計算します
* 1.4 x10⁻²のmno₄⁻molesが与えられます。
*ステップ2のモル比を使用：（1.4 x10⁻²モルmno₄⁻） *（5モルFe²⁺ / 1モルmno₄⁻）= 7.0 x10⁻²Molesfe²⁺
したがって、7.0 x10⁻²のfe²⁺は、1.4 x 10²モルのmno₄⁻で酸化できます。
