* イオン結合 1つの原子（通常は金属）が電子を失うと、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）がその電子を負に帯電したイオン（アニオン）にすると形成します。その後、反対の料金が引き付けられ、絆が形成されます。
* 非金属 電気陰性度が高い傾向があります。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。 2つの非金属結合の場合、電子を完全に伝達するのではなく、電子を共有します。このタイプの結合は、共有結合と呼ばれます 。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（金属）が塩素（非金属）に電子を失うため、これはイオン化合物です。
* 二酸化炭素（CO₂）： これは、炭素と酸素の両方が非金属であり、電子を共有するため、共有化合物です。
例外：
それは一般的に真実ですが、非金属がイオン特性を持つ化合物を形成できるいくつかの例外があります。特に電気陰性度に大きな違いがあります。例は次のとおりです。
* 窒素三ヨード化物（ni₃）： ヨウ素は非金属ですが、窒素とヨウ素の電気陰性度の違いは十分に大きく、化合物がイオン挙動を示すほど大きくなります。
* 多原子イオン： 一部のポリ原子イオンには複数の非金属が含まれていますが、イオンの全体的な電荷により、イオン結合の単一イオンのように動作します。
キーテイクアウト：
イオン化合物の形成は、主に金属と非金属間の電子の伝達によって駆動されます。通常、2つの非金属は電子を共有し、共有結合を形成します。
