1。完全なイオン方程式を書きます：
*すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解します。
* 2koh（aq）→2k⁺（aq） +2oh⁻（aq）
*h₂so₄（aq）→2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*k₂so₄（aq）→2k⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*水（h₂o）は分子として残ります。
*2h₂o（l）
2。イオン方程式を組み合わせます：
2k⁺（aq） +2oh⁻（aq） +2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2h₂o（l） +2k⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
3。観客イオンを識別します：
*観客イオンは、方程式の両側に変更されていません。この場合、観客イオンはk⁺（aq）およびso₄²⁻（aq）です。
4。 正味のイオン方程式を書きます：
両側から観客イオンをキャンセルします。
2OH⁻（aq） +2h⁺（aq）→2h₂o（l）
5。方程式を簡素化：
両側を2で分割して、最も簡単なフォームを取得します。
oh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
これは、水酸化カリウムと硫酸の反応のための正味イオン方程式です。これは、溶液中に発生する本質的な反応を表しています。水酸化物イオンと水素イオンからの水の形成です。
