1。解散：
* イオン化合物： 塩化銅はイオン化合物であり、積極的に帯電した銅イオン（Cu²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で作られています。これらのイオンは、結晶格子の強力な静電力によってまとめられています。
* 水の極性： 水分子（H₂O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
* アトラクション： 塩化銅を水に加えると、水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）に引き付けられます。同様に、水分子の負の末端は、正に帯電した銅イオン（cu²⁺）に引き付けられます。
* 破壊債： 水分子とイオンの間のこれらの魅力は、結晶格子に銅と塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。水分子は、Cucl₂クリスタルを効果的に「引き出し」、個々のイオンに分解します。
2。水分補給：
* 周囲のイオン： 塩化銅結晶が溶解すると、個々のcu²⁺およびcl⁻イオンが水分子の殻に囲まれています。これは水和と呼ばれます。
* 極性相互作用： 水分子は、負に帯電した塩化物イオンと、正の帯電した銅イオンを指す陰性端を指す正の端で自分自身を向けます。これらの相互作用は、イオン双極子相互作用と呼ばれます。
* 自由な動き： 水和イオンは溶液全体で自由に移動できるようになり、溶液は電気の導体になります。
要約：
塩化銅を水に溶解するプロセスには、水分子がイオン格子を分解し、個々のイオンを水分子の殻（水和）で囲み、イオンを溶液中に自由に動かすことが含まれます。
