1。化合物内の各要素の質量を決定します
* 炭素：
* 0.213 G CO2 *（12.01 g C / 44.01 G CO2）=0.0582 g C
* 水素：
* 0.0310 g H2O *（2.02 g H / 18.02 g H2O）=0.00347 g H
* 窒素：
*窒素に関する直接的な情報がないため、違いによって計算します。
* 0.157 g化合物-0.0582 g c -0.00347 g h =0.0953 g n
2。各要素のモルを計算します
* 炭素： 0.0582 g c / 12.01 g / mol =0.00485 mol c
* 水素： 0.00347 g h / 1.01 g / mol =0.00344 mol h
* 窒素： 0.0953 g n / 14.01 g / mol =0.00680 mol n
3。経験式を決定します
*各モル値を最小のモル値で除算して、最大の全自由比を取得します。
* C：0.00485 / 0.00344 =1.41≈1.5
* H：0.00344 / 0.00344 =1
* n：0.00680 / 0.00344 =2
*式に分数のサブスクリプトを持つことができないため、各比率に2を掛けます。
* C：1.5 * 2 =3
* H：1 * 2 =2
* n：2 * 2 =4
*経験式はC3H2N4です。
4。分子式を決定します
* 0.103 gの化合物には一定数のモルが含まれており、経験式のモル質量を使用して分子あたりの経験式単位の数を見つけることができます。
*経験式質量（C3H2N4）：（3 * 12.01） +（2 * 1.01） +（4 * 14.01）=82.06 g/mol
* 0.103 gのモル：0.103 g / 82.06 g / mol =0.00126 mol
*分子質量に等しい経験的式質量の倍数を見つける必要があります。 分子量は提供されていないため、正確な分子式を決定することはできません。ただし、分子式は経験式（C3H2N4）の倍数であると言えます。
結論
化合物の経験的式は C3H2N4 です 。 分子式を見つけるには、化合物のモル質量が必要です。
