基本を理解する
* 金属 電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
* イオン結合 金属が電子を非金属に伝達するときに形を形成し、反対に帯電したイオン間に強い静電引力を作成します。
原理をナトリウムと臭素に適用する
1。ナトリウム（Na） 周期表のグループ1にある金属です。安定した電子構成を達成するために1つの電子を失う傾向があります。これにより、+1電荷が発生し、ナトリウムイオン（Na⁺）が形成されます。
2。臭素（Br） 周期表のグループ17にある非金属です。安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があります。これにより、-1電荷が発生し、臭化イオン（BR⁻）が形成されます。
3。電子伝達： ナトリウムと臭素が反応すると、ナトリウムはその単一原子価電子を臭素に伝達します。これにより、na⁺イオンとブリオンが形成されます。
4。静電引力： 反対に充電されたイオン（Na⁺とBr⁻）は互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します 。この強い魅力は、臭化ナトリウム（NABR）と呼ばれる安定した化合物の形成につながります 。
結論
ナトリウムと臭素はイオン結合を形成します 金属（ナトリウム）から非金属（臭素）への電子の移動により、互いに強く引き付けられる反対に帯電したイオンが形成されます。
