* 安定性： 8つの電子（または水素とヘリウム用に2つ）の完全な外側の殻を持つ原子は、安定して不活性と見なされます。これは、エネルギー状態が低く、電子を獲得したり失ったりしたいという欲求がないためです。
* イオン結合形成： イオン結合は、1つの原子が電子を別の原子に寄付すると発生し、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。これは通常、1つの原子が電子を獲得する強い傾向（高い電気陰性度）を持ち、もう1つの原子が電子を失う傾向が強い場合に発生します（電気陰性度が低い）。
* オクテットルール： 完全なオクテットの原子は、安定性を達成するために電子を獲得または失う必要はありません。 彼らはすでに満足しており、イオン結合形成に参加する可能性は低くなっています。
例：
* Nobleガス（He、Ne、Ar、Kr、Xe、RN）には、電子の完全な外側の殻があり、非常に反応性がありません。イオンを形成することはめったにないか、化学反応に関与します。
例外：
完全なオクテットを持つ原子は一般にイオン結合を形成しませんが、いくつかの例外があります。
* 大きく、高度に充電されたイオン： 高い正電荷を持ついくつかの大きなイオンは、たとえ完全なオクテットを持っていても、イオン結合を形成する可能性があります。 これらのイオンは、電子のバランスをとるために電子を引き付ける傾向がわずかにある可能性があります。
* 配位錯体： 完全なオクテットを備えた遷移金属は、依然として水溶液中の調整共有結合を形成でき、そこで電子はリガンド（分子またはイオン）と電子を共有します。
要約：
完全なオクテットを持つ原子は通常、反応しないものであり、水溶液にイオン結合を形成する傾向はありません。ただし、イオンのサイズや電荷などの要因に応じて、いくつかの例外があります。
