1.0M HCl（塩酸）
* 強酸： HClは強酸です。つまり、水で完全にイオン化してH+イオンとcl-イオンを生成します。
* 高い導電率： その完全なイオン化により、HCLソリューションは電気を非常によく動作します。
* 低pH： HCL溶液のpHは非常に低い（1.0mで約0）、酸性度が高いことを示しています。
* 高反応性： HClは非常に反応性が高く、金属、酸化物、炭酸塩を含む多くの物質と反応する可能性があります。
ch3cooh（酢酸）
* 弱酸： 酢酸は弱酸であり、水で部分的にしかイオンしないことを意味し、比較的少量のH+イオンとCh3coo-イオンを生成します。
* 導電率が低い： その部分的なイオン化により、酢酸溶液はHClと比較して導電率が低くなっています。
* より高いpH： 酢酸溶液は、HClと比較してより高いpH（1.0mで約2.4）を持ち、酸性度が低いことを示しています。
* 反応性が低い： 酢酸はHClよりも反応性が低い。
重要な識別プロパティ：
1.0m HCLとCH3COOHの最も重要な違いはです イオン化の程度。 HClは強酸であり、完全にイオン化しますが、Ch3CoOHは弱酸であり、部分的にしかイオンです。 この違いは、上記の導電率、pH、および反応性の変動につながります。
要約：
1.0M HClは強酸ですが、Ch3CoOHは弱酸です。酸強度のこの根本的な違いは、他のさまざまな対照的な特性につながります。
