1。生成されたCO2とH2Oのモルを計算します：
* CO2 =（1.219 g CO2） /（44.01 g / mol CO2）=0.0277 mol CO2のモル
* H2O =（0.290 g H2O） /（18.02 g / mol H2O）=0.0161 mol H2Oのモル
2。炭化水素のCとHのモルを決定します：
* CO2の各モルには1モルのCが含まれているため、炭化水素には0.0277モルのCがあります。
* H2Oの各モルには2つのモルのHが含まれているため、炭化水素には（0.0161 mol H2O） * 2 =0.0322モルのHがあります。
3。経験式：を見つけます
*モル比を取得するために、各要素のモルの数をモルの最小数で割ることです。
* C：0.0277 mol / 0.0161 mol =1.72≈1.7
* H：0.0322 mol / 0.0161 mol =2
*整数比が必要なため、両方の比率に5を掛けて経験的式を取得します。
* C：1.7 *5≈8.5≈9
* H：2 * 5 =10
*炭化水素の経験的式は C9H10 です 。
4。経験式のモル質量を計算します：
* C9H10 =（9 * 12.01 g/mol） +（10 * 1.01 g/mol）=118.19 g/molのモル質量
5。経験式のモルあたりの燃焼熱を計算します：
*炭化水素のグラムあたりの燃焼熱=17.55 kJ / 0.4196 g =41.83 kj / g
*炭化水素のモルあたりの燃焼熱=（41.83 kJ/g） *（118.19 g/mol）=4955 kJ/mol
したがって、炭化水素の経験的式はC9H10であり、その燃焼熱は約4955 kJ/mol。
