これがそれが重要である理由です：
* モルの定義： モルは、特定の数の粒子を表す測定単位です（6.022 x 10^23、Avogadroの数としても知られています）。
* モル質量： 各要素には異なる原子質量があります。 モル質量は、分子内のすべての原子の原子質量の合計です。
例：
*酸素ガス（O2）は、酸素原子ごとに32 g/mol（16 g/mol）のモル質量を持っています。
*二酸化炭素（CO2）のモル質量は44 g/mol（炭素で12 g/mol、各酸素原子で16 g/mol）を持っています。
重要な注意： モル質量は特定のガスの定数ですが、ガスのモルモルの比容量は温度と圧力によって異なる場合があります。 これは理想的なガス法で説明されています。
* pv =nrt
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
