1。アンモニアの水素結合：
*アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、他のアンモニア分子と強い水素結合を形成することができます。
*これらの水素結合は比較的強力であり、アンモニア分子を近くに保持する分子間力が高くなります。
2。ホスフィンの弱い力：
*ホスフィン（PH3）は、アンモニアの窒素と比較してより大きなリン原子を持っています。
*ホスフィンは双極子双極子相互作用を形成できますが、これらの力はアンモニアの水素結合よりも弱いです。
*リン原子のサイズが大きいほど、ロンドンの分散力が弱くなります。
3。結果として生じる物理状態：
*アンモニアのより強い分子間力は、より多くのエネルギーを壊すためにより多くのエネルギーを必要とし、アンモニアは室温で液体になります。
*ホスフィン中の分子間力が弱いため、分子はより自由に移動し、ホスフィンを室温でガスにします。
要約：
* NH3のより強い分子間力（水素結合）は液体状態につながります。
* ph3の分子間力（双極子双極子およびロンドン分散力）がガス状の状態につながる
