共有結合結合の理解
1つの原子が共有ペアの両方の電子を提供すると、座標共有結合（デイティブ結合とも呼ばれます）が形成されます。ペアを寄付する原子はルイスベースです 、そしてペアを受け取る原子はルイス酸です 。
分子
* bh3： ホウ素には6つの価電子しかなく、電子不足にします。それは強いルイス酸であり、電子ペアを容易に受け入れます。
* ash3： ヒ素には孤独な電子があり、それらを寄付できます。
* hcl： 塩素は水素よりも電気陰性であるため、水素から電子密度を引き離し、わずかに陽性にします。 HCLはルイス酸になる可能性がありますが、BH3ほど強くありません。
* ph3： リンには孤独な電子があり、それらを寄付できます。
* i： ヨウ素には電子の唯一のペアがあり、それらを寄付できます。
優れた電子ペアのドナーを作るもの
* 孤立ペアの存在： 最も重要な要素は、寄付できる電子の孤独なペアを持つことです。
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子をよりしっかりと保持する傾向があり、寄付する可能性が低くなります。
* サイズ： より大きな原子は、多くの場合、より多くの拡散電子雲を持っているため、唯一のペアは寄付にはあまり利用できません。
分子に適用します
* ash3、ph3、およびi： これらの分子にはすべて唯一のペアがあり、電子ペアのドナーの優れた候補です。
* hcl： HCLにはわずかに陽性の水素がありますが、特に強力な電子ペアドナーではありません。
結論
* ash3、ph3、およびi 与えられた分子との座標共有結合の形成において、最高の電子ペアドナーになります。
* hcl 電子ペアを寄付する可能性は低くなります。
重要な注意： 座標共有結合の強度は、関連する特定のルイス酸とベースに依存します。これらのドナーの相対的な強さは、反応している特定のルイス酸によって異なります。
