* 水素（H₂）： -252.87°C（-423.17°F）の非常に低い沸点があります。
* 塩素（Cl₂）： -34.04°C（-29.47°F）のはるかに高い沸点があります。
この違いの主な理由は、です
* 分子間力： 分子間の引力の強さ（分子間力）は、沸点を決定する上で重要な役割を果たします。
* 水素： 水素分子は、それらの間に作用するロンドン分散力（一時的な誘導双極子）のみが弱いです。これらは非常に弱いです。
* 塩素： 塩素分子は大きく、電子雲が大きいため、ロンドンの分散力が強くなります。さらに、塩素は水素よりも分極できます。つまり、その電子雲をより簡単に歪め、これらの力を強化することができます。
* 分子サイズと質量： より大きくて重い分子は一般に、分子間力が強くなっています。塩素分子は、水素分子よりもかなり重いため、より強い相互作用に寄与しています。
要約： 分子間力が弱く、水素分子のサイズが小さく、塩素と比較してはるかに低い沸点をもたらします。これは、サイズが大きく、偏光が大きいため分子間力が強くなります。
