その理由は次のとおりです。
* バッファーはpH：の変化に抵抗します 彼らは、添加した酸または塩基と反応してこれを行い、水素イオン（H+）濃度の変化を最小限に抑えます。
* 彼らはペアで動作します： 緩衝液は通常、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 例： 一般的な緩衝液は、炭酸酸（H2CO3）と重炭酸塩イオン（HCO3-）の溶液であり、血液のpHの調節に役立ちます。
バッファーの仕組みの詳細が必要な場合はお知らせください！
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* 彼らはペアで動作します： 緩衝液は通常、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 例： 一般的な緩衝液は、炭酸酸（H2CO3）と重炭酸塩イオン（HCO3-）の溶液であり、血液のpHの調節に役立ちます。
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