その理由は次のとおりです。
* arrhenius定義： 塩基の古典的な定義は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowry定義： ベースのより一般的な定義は、プロトン（H+）を受け入れる物質です。 塩基が水からプロトンを受け入れると、水酸化物イオンが放出されます。
*ベース +H₂O⇌共役酸 + OH-
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水中で完全に解離する強力なベースで、水酸化物イオンを放出します。
* naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
* アンモニア（nh₃）： 水と反応してアンモニウムイオン（nh₄+）と水酸化物イオンを形成する弱い塩基：
*nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄ +（aq） + oh-（aq）
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