* 凍結点を下げる： 塩は水に溶け、純粋な水よりも凍結点が低い溶液を作り出します。 これは、凍結するために塩水混合物が32°F（0°C）よりも低温である必要があることを意味します。
* 氷の融解： 塩を氷の上に振りかけると、常に氷の表面に存在する薄い水の層に溶けます。これにより、凍結点が低い塩溶液が作成されます。この溶液の周りの氷は、凍結点の上にあり、溶け始めます。
* サイクルが続く： 氷が溶けると、より多くの塩が溶け、凍結点がさらに低下し、氷が完全に溶けるまでプロセスが続きます（または、塩溶液がもはや塩を溶かすことができなくなる点に達する）。
したがって、ナトリウムは塩分分子の一部ですが、水の凍結点を下げて氷を溶かす上で重要な役割を果たすのは塩化物イオンです。
