極性の理解
* 極分子： これらの分子は、電子密度の不均一な分布を持っています。分子の一方の端はわずかに正電荷（Δ+）を持ち、もう一方の端にはわずかに負電荷（Δ-）があります。これにより、双極子モーメントが作成されます。
* 非極性分子： これらの分子には、電子密度の均等な分布があります。電子は原子間で均等に共有され、全体的な電荷分離はありません。
極性を決定するための手順：
1。ルイス構造を描画： 分子のルイス構造を描画することから始めます。これにより、原子と結合電子の配置が表示されます。
2。結合タイプを識別します： 原子間の結合を見てください。
* 極性共有結合： これらは、有意に異なる電気陰性度の原子間で形成されます。 より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 非極性共有結合： これらは、類似した電気陰性度の原子間で形成されます。電子は原子間で等しく共有されます。
3。分子ジオメトリを分析： 分子の形状を考慮してください。
* 対称性： 分子が対称的である場合、極性結合は互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こす可能性があります。
* 非対称性： 分子が非対称である場合、極性結合は互いにキャンセルせず、極性分子につながります。
例：
* 水（h₂o）：
* ルイス構造： H-O-H（曲がった形）
* ボンドタイプ： O-H結合は、酸素の電気陰性度が高いため、極性共有結合です。
* 分子形状： 曲がった形状は、不均一な電荷分布を作成します。酸素原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
* 結論： 水は極性分子です。
* 二酸化炭素（CO₂）：
* ルイス構造： o =c =o（線形形状）
* ボンドタイプ： C =O結合は、酸素のより高い電気陰性度のため、極性共有結合です。
* 分子形状： 線形形状と対称性により、2つの極性c =o結合が互いにキャンセルされます。
* 結論： 二酸化炭素は非極性分子です。
キーポイント：
* 電気陰性度： 原子間の電気陰性度の違いは、結合極性を決定する主要な要因です。
* 分子形状： 空間での原子の配置は、全体的な分子極性に大きく影響します。
* 例外： これらの一般的なルールには例外があり、特により大きく、より複雑な分子を使用します。
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