その理由は次のとおりです。
* イオン結合： イオン固体は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電魅力によって結合されます。
* 極性溶媒： 水のような極性溶媒（H₂O）は、分子の一方の端に部分的な正電荷を持ち、もう一方の端に部分的な負電荷を持っています。これにより、イオン固体のイオンと相互作用することができます。
* 溶媒和： イオン固体が極性溶媒に配置されると、溶媒分子がイオンを囲み、イオン結合を弱め、イオンを引き離します。このプロセスは溶媒和と呼ばれます。
例：
* 塩（NaCl）水に溶ける： 陽性ナトリウムイオン（Na+）は水分子の負の酸素原子に引き付けられ、負の塩化物イオン（Cl-）は水分子の陽性水素原子に引き付けられます。このプロセスにより、塩が水に溶解します。
非極性溶媒： オイルのような非極性溶媒は、有意な電荷分離を持っていません。イオン固体のイオンと効果的に相互作用することはできず、溶解度が低下します。
要約： 溶媒に溶解するイオン固体の能力は、溶媒がイオンと相互作用し、固体を一緒に保持する強い静電力を克服する能力に依存します。極性溶媒はこれに優れており、イオン固体を溶解するのに最適な選択肢になります。
