その理由は次のとおりです。
* 酸 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質です。
* ベース 水に溶解すると水素イオン（H+）を受け入れる物質です。
これは、塩基が放出されるH+イオンと反応することにより、酸を中和できることを意味します。
ベースの例：
* 水酸化物： これらには、H+と容易に反応して水（H2O）（H2O）と容易に反応する水酸化物イオン（OH-）が含まれています。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 炭酸塩： これらには、H+と反応して炭酸酸（H2CO3）を形成できる炭酸塩イオン（CO3 2-）が含まれています。 例には、炭酸ナトリウム（Na2Co3）および炭酸カルシウム（CACO3）が含まれます。
* アンモニア（NH3）： この化合物は、H+を受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成できます。
重要な注意： ベースの強度は、H+イオンをどれだけ容易に受け入れるかに依存します。強い塩基はH+イオンを容易に受け入れますが、弱い塩基はそれほど容易ではありません。
